十一、過濾
1、生物式過濾
在生物式過濾中﹐主要功能是將水中的毒素分解﹐由高毒性轉為低毒性甚至無毒性。 而主要過濾物料的功能是提供足夠空間及環境讓硝化細菌生存及發揮其效用的﹐珊瑚砂便能滿足這個需求﹐但流經此過濾物料的水流流量應該為每小時 4 至 5 陪魚缸存水量。
我們可以動手做底槽過濾﹐底槽分成四格， 第一格用來放陶瓷環（上放過濾棉）﹐第二格便用來放珊瑚砂， 第3格放蛋白分離器， 第四格放活性炭及水泵。 另外我們還要做個滴流式生物球過濾。
2、化學式過濾
在化學式過濾中﹐主要過濾物料的功能是去除水中的有機分子 (如重金屬)﹐而活性炭便能提供這樣功能。
3、機械式過濾
在機械式過濾中﹐主要功能是去除水中體積較大的癈物﹐要提供良好的穿透性﹐所以主要以過濾綿作為過濾材料。
4、活砂過濾法
砂是沒有生命的﹐那麼我們又為什麼常常說活砂呢﹖
活砂是指砂裡充滿了生命﹐而這些生命體是大量的細菌﹐微生物﹐細小的甲殼類動物﹑無脊椎生物及其幼蟲﹐它們都是生活在砂床之內﹐並能為我們提供天然的生物式過濾迴圈程式。
現在我們有各種不同使用活砂的過濾方法﹕
Natural System (或稱“Nature's System”﹐“Lee Chin Eng's Method”)
- 由印尼人 Mr. Lee Chin Eng 于六十年代初發明的。
- 原理﹕利用活砂及生物石作為主要的生物過濾系統﹐也是唯一的過濾系統。
以氣泵製造出上升的氣泡用以提供水流。
使用天然的陽光及光管作為照明。
使用天然海水作為水源﹑保充及更換﹐由於是使用天然海水﹐微量元素及鈣質便不須另行保充。
- 結構﹕先以活砂鋪在魚缸底層﹐厚度約為兩吋。
在活砂上放上生物石。
最後加入氣泵便可﹐目的是用以提供水流﹐所以氣喉出口可接上氣木﹑氣石或不須接上任何東西。
Jaubert's System
- 由法國的 Dr.Jean M.Jaubert 于八十年代初發明的。
- 原理﹕以Natural System為參考的一套過濾系統。
利用活砂及生物石作為主要的生物過濾系統﹐也是唯一的過濾系統。
以水泵或氣泵製造水流。
使用鹵素燈及藍光管作為照明。
使用人做海水作為水源及保充﹐不須換水。 不須另行保充微量元素及鈣質。
- 結構﹕在魚缸底部築起約一吋厚的水層﹐以隔砂網阻隔。
活砂鋪在隔砂網上﹐厚度約為兩吋。 隔砂網的用途是防止活砂進入這層水層內。
在第一層活砂上再鋪一層隔砂網﹐在這層隔砂網上再鋪上厚度約為兩至三吋的活砂。 在兩層活砂中間的隔砂網的用途是防止反砂動物鑽進下層的活砂內破懷整套系統。
在活砂上放上生物石。
加入水泵或氣泵提供水流。
Berlin System
- 由一班德國養魚愛好者于柏林發明的。
- 原理﹕以Natural System為基礎的一套過濾系統。
利用活砂及生物石作為生物過濾系統﹐再加上化氮器擔當主要的過濾系統。
以水泵製造水流。
使用鹵素燈及藍光管作為照明。
使用人做海水作為水源﹑保充及更換。 故此﹐微量元素及鈣質便須要另行保充。
-結構﹕先以活砂(Live-sand)鋪在魚缸底層﹐厚度約為兩吋。
在活砂上放上生物石。
加入水泵提供水流。
在合適的位置(如沙缸)放入化氮器和鈣反應器。
5、底砂過濾法
底砂過濾法是以生物過濾方式為基礎。 雖然現在有其它較新式的過濾系統出現﹐如滴流篩檢程式及圓筒篩檢程式﹐但它仍然是最受歡迎及最多人使用的一個過濾系統。
底砂過濾法的安裝步驟
1.首先預備好與魚缸呎吋大小差不多的底部隔砂板或底喉 (底喉表面可用幼身的鋸鋸出缺口只讓海水進入)。
2.先在魚缸內裝上底部的隔砂板或底喉﹐再連接上一枝直喉﹐直喉頂部接駁潛水泵 (Powerhead)。
3.然後便可加入珊瑚砂作為生物過濾床﹐砂床厚度約為 7cm 至 8cm。 可完全使用不大於 3mm 的珊瑚砂﹐或使用粗粒珊瑚砂作下半層及不大於 3mm 的珊瑚砂作上半層的型式﹐在中間加上隔砂網作為分隔。
4.加入海水後便要在砂床內培養硝化細菌﹐待硝化細菌成功培養後﹐砂床便是一個生物過濾床了。
底砂過濾法有兩種型式﹐分別是下向流動方式及逆流方式
1.在下向流動方式中﹐魚缸中的海水被強迫性地抽進砂床內﹐海水經由砂床下的隔砂板或底喉被潛水泵抽回到魚缸中。 由於砂床內已培養了有用的硝化細菌﹐海水中有害的物質便會被分解掉。
2.在逆流方式中﹐要另外加上圓筒篩檢程式﹐首先圓筒篩檢程式把魚缸中的海水強迫性地抽進作為預先過濾﹐然後海水經圓筒篩檢程式泵回砂床下的隔砂板或底喉中﹐海水再經由砂床回到魚缸中。 由於砂床內已培養了有用的硝化細菌﹐海水中有害的物質便會被分解掉。使用此方式時﹐圓筒篩檢程式內只須使用機械式過濾便可以了﹐而潛水泵的作用只是在魚缸中制做水流。
底砂過濾法 - 好與壞
好處:運作原理簡單及容易明白
操作容易
操作寧靜
壞處:固體排泄物被強行抽進砂床內﹐由於這類固體排泄物須要一段很長的時間才能被分解掉﹐或不能被分解。而且在一般的情況下是不會清洗砂床的﹐這些排泄物將會不段地被吸進砂床內而累積起來﹐日子越久﹐積聚的廢物便越多﹐長此下去會為魚缸內的生物帶來潛在的危險。
耗用水中的氧份
由於在底砂過濾法中﹐帶氧的海水被強迫性地抽進砂床內﹐所以寄居於砂床內的只有好氧菌﹐不能提供缺氧的環境讓厭氧菌把硝酸鹽 Nitrate (NO3-) 分解為氮氣 Nitrogen gas (N2) 及氧氣 (O2)。
十二、氮化合物的迴圈
氮化合物迴圈的步驟﹕
1.氨 Ammonia (NH3) 經魚類及其它水中生物從體內排泄出來﹐或是經由腐爛的剩餘食物制做出來的﹐在 0.1mg/L 時會為魚類帶來緊張及壓迫﹐在 0.2 - 0.5mg/L 時還會為魚類做成毒害。Ammonia 在電離子狀態下以 Ammonium ion (NH4+) 存在﹐是沒有毒性的。兩者在水中形成平衡狀態﹐而且相對濃度會受到 Ammonia-Ammonium, pH 及溫度而改變。
注 ﹕如 pH 值穩定在 8.3 而溫度上升﹐Ammonia-Ammonium 的平衡狀態會移向較為有毒性的 Ammonia 方面。提高 pH 值也會帶出同樣的效果。
2.首先好氧的硝化細菌 (Nitrosomonas﹐Nitrosococcus﹐Nitrosospira﹐Nitrosocystis) 把氨 Ammonia 氧化成亞硝酸鹽 Nitrite (NO2-)﹐亞硝酸鹽 Nitrite 在 5mg/L 時會為水中生物做成毒害﹐也不會像 Ammonia 因 pH 值改變而變成無毒性的。
3.然後亞硝酸鹽 Nitrite 會被另一類好氧的硝化細菌 (Nitrobacter﹐Nitrococcus﹐Nitrospira﹐Nitrocystis) 氧化成毒性比較低的硝酸鹽 Nitrate (NO3-)。高濃度的硝酸鹽 Nitrate 對藻類及一部份軟珊瑚是有用的﹐但在 40mg/L 時仍會為一些魚類及無脊椎生物帶來緊張及壓迫。
4.最後硝酸鹽 Nitrate 可被植物或藻類 (Algae) 吸收或最有效的經換水去除。或者經厭氧菌 (Denitrobacillus﹐Micrococcus﹐Thiobacillus﹐Pseudomonas﹐Sulfomonas) 在無氧區 (Anaerobic) 或生物石中把硝酸鹽 Nitrate 分解為氮氣 Nitrogen gas (N2) 及氧氣 (O2)﹐氮氣及氧氣會溶解在水中及經由空氣交換 (gaseous exchange) 回到大氣當中。
十三、酸堿值 (pH)
·酸堿值 (pH) 是用來界定液體的酸鹼度。pH 是來自法文 “hydrogène”﹐意思是“Hydrogen Power”。
·水 (H2O) 並不是單純的在 H2O 型式﹐它會以“氫離子 (H+)”和“氫氧根離子 OH-”存在著。
oH2O←→H+ + OH-
·中性液體與純水相同﹐有微量但等量的氫離子及氫氧根離子。酸性溶液中有氫離子 H+﹐鹼性液體中有氫氧根離子 OH-。實際上由於純水中含有微量但等量的氫離子及氫氧根離子﹐所以酸性液體中也有微量的氫氧根離子﹐鹼性液體中也有微量的氫離子。為簡便起見﹐液體的中性﹑酸性或鹼性都可用氫離子濃度表示。
·在 25℃ 時﹐10000000 升的水裡約有一克離子的氫，即水對氫離子濃度約為 1/10000000 (0.0000001 或 10-7)。那就是說在 25℃ 時純水中性液體的氫離子濃度是 10-7 (就是千萬分之一）克離子∕升。
·因為氫離子濃度的數值往往很小﹐寫起來不很便利﹐所以液體的酸堿值是以 pH 來表示﹐是量度液體中氫離子 (H+) 濃度的一種表示方法。
·酸堿值是以“對數 (log)”來計算的﹐方程式是 ﹕pH = -log(H+)
·酸堿值相差 1 表示酸鹼度相差 10 倍﹔
·酸堿值相差 2 表示酸鹼度相差 10 的平方倍 (102)﹐也就是 100 倍；
·酸堿值相差 3 表示酸鹼度相差 10 的立方倍 (103)﹐也就是 1000倍﹐如此類推。
·中性液體中的氫離子濃度 = 10-7﹐pH = 7。
·酸性液體中的氫離子濃度 > 10-7﹐pH
·鹼性液體中的氫離子濃度 7。
·海水的酸堿值經常維持在 8.1 至 8.4 當中﹐是非常適合海水魚類生活的地方。但不同種類的魚對酸堿值的高低需求各有不同﹐也有不同的適應能力﹐如在酸鹼度不適合的環境裡﹐魚的眼﹑鰓及表皮有可能受到傷害。若海水魚類生活在酸堿值低於 6 的海水中﹐魚類開始不肯進食﹐最終會日漸消瘦而導至死亡。
增加酸堿值的方法﹕
增加魚缸內的水流及魚缸空氣的流通﹐以便帶走二氧化炭。
使用珊瑚骨打磨出來的砂作為底砂。
使用市面上出售的酸堿值提升劑或緩衝劑。
降低酸堿值的方法﹕
把二氧化炭直接打進魚缸的水中﹐增加二氧化炭在水中的濃度。
降低魚缸內的水流及減低魚缸空氣的流通。
使用市面上出售的酸堿值下降劑或緩衝劑。
十四、二氧化炭與酸鹼度的關係
·炭 Carbon 是生命中一種不可缺小的元素﹐所有與炭有化學反應的都叫做有機化合物﹐而有關的生物研究便叫生物化學 Bio-chemistry。
·水 H2O 並不是單純的在 H2O 型式﹐它會以 H2O ←→ H+ + OH- 存在著﹐一部份的氫離子 (H+) 及氫氧根離子 hydroxyl (-OH) 會跟其它水中的份子結合﹐其中一種就是“二氧化炭 Carbon Dioxide (CO2)”了。
·二氧化炭 Carbon Dioxide (CO2) 是可以自由地溶解進水中﹐當 H2O 與 CO2 結合後便會產生“碳酸 Carbonic acid (H2CO3)”。
·H2O + CO2 ←→ H2CO3
·碳酸 (Carbonic acid) 以自由的氫離子 (H+)﹐“碳酸氫根 bicarbonate (HCO3-)”及“碳酸根 carbonate (CO3=)”以平衡狀態存在著。
·H2CO3 ←→ H+ + HCO3-
·H2CO3 ←→ H+ + H+ + CO3=
·由於釋放出氫離子﹐所以酸堿值 (pH) 便會因水中的二氧化炭相對濃度高低而被改變。所以二氧化炭濃度越高﹐酸堿值便越低﹔二氧化炭濃度越低﹐酸堿值便越高。
在海洋中﹐二氧化炭釋放帶酸性的氫離子 (H+) 及被碳酸氫根 bicarbonate 的吸收處於平衡狀態﹐所以海水的 pH 經常維持在 8.1 至 8.4 當中。
十五:水溫
首先要說水的比熱﹐由於水的比熱很高﹐那就是說水的水溫並不會有急速的改變。因為水能吸收或釋放大量的熱﹐而水溫可以有相對細的改變。水容量越大﹐比熱就越大﹐水溫的改變就越小。相反﹐水容量越細﹐比熱就越細﹐水溫的改變就越大。
在大自然裡﹐溫度會隨著四季改變而有所升高及下降。海洋擁有極大的水容量﹐比熱大﹐所以海水的溫度能夠長期保持穩定。可是我們並不可能在家中放置這麼巨大的魚缸﹐所以魚缸的水容量細﹐比熱細﹐所以魚缸的水溫會隨著環境溫度而改變。大的魚缸﹐比熱比較大﹐水溫改變比較小。細的魚缸﹐比熱比較細﹐水溫改變比較大。
水溫高並不會直接導致魚的死亡﹐但是魚並不能承受及適應急速的水溫改變。當水溫突變時 (一日內相差2℃)﹐魚會受到壓力﹐減小粘液分泌﹐令魚表外粘膜的保護功能降低﹐因此魚會容易受到其它天然災害所感染(如病毒及細菌)而導致死亡。
水溫改變﹐還會影向水的溶氧量。水溫越高﹐水的溶氧量越低。水溫越低﹐水的溶氧量越高。
十六、含氧量
研究顯示﹐熱帶水域的海水溶氧量比寒冷水域的海水溶氧量為低。水溫越高﹐水的溶氧量越低。水溫越低﹐水的溶氧量越高。所以高水溫還會降低水中的溶氧量﹐而魚的鰓蓋開合速度也會變得快來吸取足夠氧份。
魚生活在水中﹐是依靠鰓在水中吸收氧份﹑釋放二氧化炭﹐不能像我們可以直接從空氣中得到氧份﹐它們所需的氧份全部都要經由水來提供﹐水的溶氧量就變得十分重要了。
水中的氧份被吸取後﹐溶氧量便會下降﹐必須要與空氣進行氣體交換來保充﹐而這個過程只會在水與空氣的接觸面進行。在靜止而沒有水流下﹐上層的水會有比較高的溶氧量﹐因為可經由與空氣接觸來保充。由於沒有保充﹐底層的水會有比較低的溶氧量。所以水流也變得十分重要了﹐水流把新鮮的氧份由上層帶到下層﹐令底層的生物也得到氧份。
由於砂床內已培養了有用的硝化細菌﹐海水中有害的物質便會被分解掉。使用此方式時﹐圓筒篩檢程式內只須使用機械式過濾便可以了﹐而潛水泵的作用只是在魚缸中制做水流。底砂過濾法 - 好與壞
好處:運作原理簡單及容易明白
操作容易
操作寧靜
壞處:固體排泄物被強行抽進砂床內﹐由於這類固體排泄物須要一段很長的時間才能被分解掉﹐或不能被分解。而且在一般的情況下是不會清洗砂床的﹐這些排泄物將會不段地被吸進砂床內而累積起來﹐日子越久﹐積聚的廢物便越多﹐長此下去會為魚缸內的生物帶來潛在的危險。
耗用水中的氧份
由於在底砂過濾法中﹐帶氧的海水被強迫性地抽進砂床內﹐所以寄居於砂床內的只有好氧菌﹐不能提供缺氧的環境讓厭氧菌把硝酸鹽 Nitrate (NO3-) 分解為氮氣 Nitrogen gas (N2) 及氧氣 (O2)。
十二、氮化合物的迴圈
氮化合物迴圈的步驟﹕
1.氨 Ammonia (NH3) 經魚類及其它水中生物從體內排泄出來﹐或是經由腐爛的剩餘食物制做出來的﹐在 0.1mg/L 時會為魚類帶來緊張及壓迫﹐在 0.2 - 0.5mg/L 時還會為魚類做成毒害。Ammonia 在電離子狀態下以 Ammonium ion (NH4+) 存在﹐是沒有毒性的。兩者在水中形成平衡狀態﹐而且相對濃度會受到 Ammonia-Ammonium, pH 及溫度而改變。
注 ﹕如 pH 值穩定在 8.3 而溫度上升﹐Ammonia-Ammonium 的平衡狀態會移向較為有毒性的 Ammonia 方面。提高 pH 值也會帶出同樣的效果。
2.首先好氧的硝化細菌 (Nitrosomonas﹐Nitrosococcus﹐Nitrosospira﹐Nitrosocystis) 把氨 Ammonia 氧化成亞硝酸鹽 Nitrite (NO2-)﹐亞硝酸鹽 Nitrite 在 5mg/L 時會為水中生物做成毒害﹐也不會像 Ammonia 因 pH 值改變而變成無毒性的。
3.然後亞硝酸鹽 Nitrite 會被另一類好氧的硝化細菌 (Nitrobacter﹐Nitrococcus﹐Nitrospira﹐Nitrocystis) 氧化成毒性比較低的硝酸鹽 Nitrate (NO3-)。高濃度的硝酸鹽 Nitrate 對藻類及一部份軟珊瑚是有用的﹐但在 40mg/L 時仍會為一些魚類及無脊椎生物帶來緊張及壓迫。
4.最後硝酸鹽 Nitrate 可被植物或藻類 (Algae) 吸收或最有效的經換水去除。或者經厭氧菌 (Denitrobacillus﹐Micrococcus﹐Thiobacillus﹐Pseudomonas﹐Sulfomonas) 在無氧區 (Anaerobic) 或生物石中把硝酸鹽 Nitrate 分解為氮氣 Nitrogen gas (N2) 及氧氣 (O2)﹐氮氣及氧氣會溶解在水中及經由空氣交換 (gaseous exchange) 回到大氣當中。
十三、酸堿值 (pH)
·酸堿值 (pH) 是用來界定液體的酸鹼度。pH 是來自法文 “hydrogène”﹐意思是“Hydrogen Power”。
·水 (H2O) 並不是單純的在 H2O 型式﹐它會以“氫離子 (H+)”和“氫氧根離子 OH-”存在著。
oH2O←→H+ + OH-
·中性液體與純水相同﹐有微量但等量的氫離子及氫氧根離子。酸性溶液中有氫離子 H+﹐鹼性液體中有氫氧根離子 OH-。實際上由於純水中含有微量但等量的氫離子及氫氧根離子﹐所以酸性液體中也有微量的氫氧根離子﹐鹼性液體中也有微量的氫離子。為簡便起見﹐液體的中性﹑酸性或鹼性都可用氫離子濃度表示。
·在 25℃ 時﹐10000000 升的水裡約有一克離子的氫，即水對氫離子濃度約為 1/10000000 (0.0000001 或 10-7)。那就是說在 25℃ 時純水中性液體的氫離子濃度是 10-7 (就是千萬分之一）克離子∕升。
·因為氫離子濃度的數值往往很小﹐寫起來不很便利﹐所以液體的酸堿值是以 pH 來表示﹐是量度液體中氫離子 (H+) 濃度的一種表示方法。
·酸堿值是以“對數 (log)”來計算的﹐方程式是 ﹕pH = -log(H+)
·酸堿值相差 1 表示酸鹼度相差 10 倍﹔
·酸堿值相差 2 表示酸鹼度相差 10 的平方倍 (102)﹐也就是 100 倍；
·酸堿值相差 3 表示酸鹼度相差 10 的立方倍 (103)﹐也就是 1000倍﹐如此類推。
·中性液體中的氫離子濃度 = 10-7﹐pH = 7。
·酸性液體中的氫離子濃度 > 10-7﹐pH
·鹼性液體中的氫離子濃度 7。
·海水的酸堿值經常維持在 8.1 至 8.4 當中﹐是非常適合海水魚類生活的地方。但不同種類的魚對酸堿值的高低需求各有不同﹐也有不同的適應能力﹐如在酸鹼度不適合的環境裡﹐魚的眼﹑鰓及表皮有可能受到傷害。若海水魚類生活在酸堿值低於 6 的海水中﹐魚類開始不肯進食﹐最終會日漸消瘦而導至死亡。
增加酸堿值的方法﹕
增加魚缸內的水流及魚缸空氣的流通﹐以便帶走二氧化炭。
使用珊瑚骨打磨出來的砂作為底砂。
使用市面上出售的酸堿值提升劑或緩衝劑。
降低酸堿值的方法﹕
把二氧化炭直接打進魚缸的水中﹐增加二氧化炭在水中的濃度。
降低魚缸內的水流及減低魚缸空氣的流通。
使用市面上出售的酸堿值下降劑或緩衝劑。
十四、二氧化炭與酸鹼度的關係
·炭 Carbon 是生命中一種不可缺小的元素﹐所有與炭有化學反應的都叫做有機化合物﹐而有關的生物研究便叫生物化學 Bio-chemistry。
·水 H2O 並不是單純的在 H2O 型式﹐它會以 H2O ←→ H+ + OH- 存在著﹐一部份的氫離子 (H+) 及氫氧根離子 hydroxyl (-OH) 會跟其它水中的份子結合﹐其中一種就是“二氧化炭 Carbon Dioxide (CO2)”了。
·二氧化炭 Carbon Dioxide (CO2) 是可以自由地溶解進水中﹐當 H2O 與 CO2 結合後便會產生“碳酸 Carbonic acid (H2CO3)”。
·H2O + CO2 ←→ H2CO3
·碳酸 (Carbonic acid) 以自由的氫離子 (H+)﹐“碳酸氫根 bicarbonate (HCO3-)”及“碳酸根 carbonate (CO3=)”以平衡狀態存在著。
·H2CO3 ←→ H+ + HCO3-
·H2CO3 ←→ H+ + H+ + CO3=
·由於釋放出氫離子﹐所以酸堿值 (pH) 便會因水中的二氧化炭相對濃度高低而被改變。所以二氧化炭濃度越高﹐酸堿值便越低﹔二氧化炭濃度越低﹐酸堿值便越高。
在海洋中﹐二氧化炭釋放帶酸性的氫離子 (H+) 及被碳酸氫根 bicarbonate 的吸收處於平衡狀態﹐所以海水的 pH 經常維持在 8.1 至 8.4 當中。
十五:水溫
首先要說水的比熱﹐由於水的比熱很高﹐那就是說水的水溫並不會有急速的改變。因為水能吸收或釋放大量的熱﹐而水溫可以有相對細的改變。水容量越大﹐比熱就越大﹐水溫的改變就越小。相反﹐水容量越細﹐比熱就越細﹐水溫的改變就越大。
在大自然裡﹐溫度會隨著四季改變而有所升高及下降。海洋擁有極大的水容量﹐比熱大﹐所以海水的溫度能夠長期保持穩定。可是我們並不可能在家中放置這麼巨大的魚缸﹐所以魚缸的水容量細﹐比熱細﹐所以魚缸的水溫會隨著環境溫度而改變。大的魚缸﹐比熱比較大﹐水溫改變比較小。細的魚缸﹐比熱比較細﹐水溫改變比較大。
水溫高並不會直接導致魚的死亡﹐但是魚並不能承受及適應急速的水溫改變。當水溫突變時 (一日內相差2℃)﹐魚會受到壓力﹐減小粘液分泌﹐令魚表外粘膜的保護功能降低﹐因此魚會容易受到其它天然災害所感染(如病毒及細菌)而導致死亡。
水溫改變﹐還會影向水的溶氧量。水溫越高﹐水的溶氧量越低。水溫越低﹐水的溶氧量越高。
十六、含氧量
研究顯示﹐熱帶水域的海水溶氧量比寒冷水域的海水溶氧量為低。水溫越高﹐水的溶氧量越低。水溫越低﹐水的溶氧量越高。所以高水溫還會降低水中的溶氧量﹐而魚的鰓蓋開合速度也會變得快來吸取足夠氧份。
魚生活在水中﹐是依靠鰓在水中吸收氧份﹑釋放二氧化炭﹐不能像我們可以直接從空氣中得到氧份﹐它們所需的氧份全部都要經由水來提供﹐水的溶氧量就變得十分重要了。
水中的氧份被吸取後﹐溶氧量便會下降﹐必須要與空氣進行氣體交換來保充﹐而這個過程只會在水與空氣的接觸面進行。在靜止而沒有水流下﹐上層的水會有比較高的溶氧量﹐因為可經由與空氣接觸來保充。由於沒有保充﹐底層的水會有比較低的溶氧量。所以水流也變得十分重要了﹐水流把新鮮的氧份由上層帶到下層﹐令底層的生物也得到氧份。
